L’or ne connaît pas l’oxydation, cette réaction chimique qui se produit naturellement quand un élément réagit à la présence d’oxygène. Ainsi, la rouille qui apparaît sur le fer se forme par la combinaison spontanée de molécules d’oxygène avec des atomes du fer. C’est en mettant en commun leurs électrons qu’ils forment l’oxyde de fer, autrement dit la rouille. Le fer s’est oxydé en perdant des électrons tandis que dans le même temps l’oxygène en a gagné. On dit que l’oxygène a été réduit. Métamorphose plus ou moins lente, mais inéluctable… Nombreuses sont les réactions de ce type, appelées réactions d’oxydoréduction. Les transferts d’électrons qui s’opèrent entre le cuivre et le zinc, par exemple, vont produire de l’électricité et deviennent exploitables pour alimenter nos piles électriques.
Contrairement au zinc, au cuivre et au fer qui vont se modifier et s’altérer, l’or reste parfaitement stable dans l’air, dans l’eau et dans la presque totalité des acides. Il ne recule que devant un mélange baptisé « eau régale », mélange d’acides chlorhydrique et nitrique au pouvoir hautement corrosif. Dans tous les autres cas de figure, il demeure incorruptible. Cette faculté tient dans ce que les scientifiques appellent son « potentiel redox », c’est-à-dire sa capacité à conserver ses électrons. Cette qualité est, pour l’or, bien plus élevée que chez tous les oxydants classiques, et en particulier beaucoup plus importante que dans l’oxygène. Voilà qui interdit toute combinaison entre le gaz et le métal. Pas de transfert, pas d’oxydation ! La disposition des électrons autour du noyau de l’atome de l’or est extrêmement stable. Ils ne sauraient être volés sauf si on soumettait le métal à une très forte quantité d’énergie que l’oxygène est totalement incapable de fournir.
C’est tout à fait la situation inverse pour le fer, dont les électrons s’arrachent avec une très grande facilité lorsqu’ils sont confrontés à une faible quantité d’énergie. Certains bijoux en or s’altèrent néanmoins et brunissent quelquefois au cours du temps. Rien à voir avec une quelconque oxydation de l’or. La cause de cette métamorphose est imputable à l’altération des métaux avec lesquels on l’a allié. L’or est en effet trop malléable et trop fragile pour constituer des objets solides. Il doit être secouru par des métaux plus rigides. Ce sont le cuivre, le zinc ou encore le nickel. Eux réagissent à l’oxygène, altérant peu à peu la magnifique brillance de l’or. Il existe quelques autres métaux de grande stabilité qui réagissent très peu chimiquement. Ce sont l’argent ou le platine par exemple. On les appelle des métaux « nobles ». Mais le plus noble et le moins corruptible reste, de loin, l’or.


Le 25 janvier 2008 à 13:44 par phildu - 3 votes

encore une fois, pour devancer mono : Ouvrir le lien


Le 27 janvier 2008 à 16:22 par Darky - 0 votes

Sauf ton respect Darky, si tu veux racourcir mon pseudo, ça sera Nomo


Le 28 janvier 2008 à 00:23 par Nomogo - 0 votes